Метанол CAS: 67-56-1

МетанолДревесный спирт, часто называемый древесным спиртом, представляет собой простейшую структуру среди насыщенных одноатомных спиртов.

Это органическое химическое вещество представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с высокой летучестью, легковоспламеняющуюся и крайне токсичную.

Даже небольшое потребление (от 5 до 10 миллилитров) может вызвать необратимое ухудшение зрения, а большие дозы могут привести к смерти. Издает слабый, типичный спиртоподобный запах. 

При комнатной температуре он не вызывает коррозию большинства металлов, за исключением алюминия и свинца.

К основным физическим показателям относятся относительная плотность 0,792 при 20/4°C, температура плавления -97,8°C и температура кипения 64,5°C.

Температура вспышки составляет 12,22 °C, а температура самовозгорания — 463,89 °C.

Плотность паров составляет 1,11, а давление паров — 13,33 кПа при 21,2°C. При смешивании с воздухом пары метанола образуют взрывоопасные соединения в диапазоне объемных концентраций от 6% до 36,5%.

Оно полностью растворяется в воде, этаноле, эфире, бензоле, кетонах, галогенированных углеводородах и большинстве других распространенных органических растворителей.

В промышленном производстве метанол широко используется в качестве растворителя, компонента антифриза, топлива и нейтрализующей среды.

Параметры

Информация о безопасности

Метанол является весьма полезным промышленным сырьем и экологически чистым топливом.

Он находит основное применение в производстве тонкой химии, пластмасс и смежных отраслях — для получения формальдегида, уксусной кислоты, хлористого метила, метиламина, диметилсульфата и других органических продуктов; кроме того, он служит важным промежуточным продуктом при синтезе пестицидов и фармацевтических препаратов. После надлежащей очистки его можно использовать непосредственно в качестве экологически чистого топлива или смешивать с бензином. Метанол способен вступать в реакцию этерификации с такими кислотами, как серная и угольная. С соляной кислотой он реагирует медленно при температуре 0°C. При нагревании до 160°C в присутствии катализаторов — таких как серная кислота, метафосфорная кислота или оксид бора — он подвергается дегидратации с образованием диметилового эфира. В присутствии катализаторов на основе оксида алюминия или оксида тория при температуре 200–400°C пары метанола также превращаются в диметиловый эфир в результате дегидратации. В качестве растворителя метанол растворяет некоторые галогениды металлов и соли органических кислот, тогда как сульфаты обладают низкой растворимостью, а карбонаты практически нерастворимы. Он также служит ключевым сырьем для получения формальдегида, муравьиной кислоты и различных сложных эфиров неорганических и органических кислот.