Бикарбонат натрия CAS#144-55-8

Бикарбонат натрия CAS # 144-55-8

Бикарбонат натрия, который обычно называют пищевой содой, представляет собой белое, без запаха, кристаллическое твердое вещество. Он встречается в природе в виде минерала нахколита, название которого происходит от его химической формулы, где "3" в NaHCO3 заменена на окончание "лит". Основным источником нахколита в мире является бассейн реки Писанс-Крик в западном Колорадо, который является частью более крупного образования Грин-Ривер. Бикарбонат натрия добывается методом растворного добычи путем прокачки горячей воды через инъекционные скважины для растворения нахколита из эоценовых пластов, где он находится на глубине от 1500 до 2000 футов под поверхностью. Растворенный бикарбонат натрия перекачивается на поверхность, где он обрабатывается для извлечения NaHCO3 из раствора. Бикарбонат натрия также может быть получен из месторождений трона, которые являются источником карбонатов натрия (см. Карбонат натрия).

Применение бикарбоната натрия (CAS) # 144-55-8

Бикарбонат натрия, используемый в виде пищевой соды и разрыхлителя, является наиболее распространенным разрыхлителем. Когда в смесь добавляют пищевую соду, которая является щелочным веществом, она реагирует с кислотным компонентом с образованием углекислого газа. Реакцию можно представить следующим образом: NaHCO3(s) + H+ → Na+(aq) + H2O(l) + CO2(g), где H+ поступает от кислоты. Разрыхлители содержат пищевую соду в качестве основного ингредиента, а также кислоту и другие компоненты. В зависимости от состава, разрыхлители могут быстро выделять углекислый газ как порошок одинарного действия или поэтапно, как в случае с порошком двойного действия. Пищевая сода также используется в качестве источника углекислого газа для газированных напитков и в качестве буфера. Помимо использования в выпечке, пищевая сода имеет множество применений в быту. Он используется в качестве общего очищающего средства, дезодоранта, антацида, огнетушителя, а также в личных средствах гигиены, таких как зубная паста. Бикарбонат натрия является слабым основанием в водном растворе с уровнем pH около 8. Ион бикарбоната (HCO3-) обладает амфотерными свойствами, что означает, что он может действовать как кислота, так и как основание. Это придает пищевой соде абразивные свойства и способность нейтрализовать как кислоты, так и основания. Пищевые запахи, вызванные кислыми или щелочными соединениями, можно нейтрализовать с помощью пищевой соды, превращая их в соли без запаха. Поскольку бикарбонат натрия является слабым основанием, он обладает большей способностью нейтрализовать кислые запахи.
Второе по величине применение бикарбоната натрия, которое составляет примерно 25% от общего производства, — это использование в качестве кормовой добавки в сельском хозяйстве. У крупного рогатого скота он помогает поддерживать уровень pH в рубцовой камере и способствует усвояемости клетчатки; у птицы он помогает поддерживать электролитный баланс, обеспечивая натрий в рационе, помогает птице переносить жару и улучшает качество яичной скорлупы.
Бикарбонат натрия используется в химической промышленности в качестве буферного агента, вспенивающего вещества, катализатора и химического сырья. Бикарбонат натрия используется в кожевенной промышленности для предварительной обработки и очистки шкур, а также для контроля уровня pH в процессе дубления. Нагревание бикарбоната натрия приводит к образованию карбоната натрия, который используется в производстве мыла и стекла. Бикарбонат натрия используется в фармацевтике в качестве антацида, буферного агента, а также в составах в качестве источника углекислого газа в шипучих таблетках. Огнетушители сухого химического типа BC содержат бикарбонат натрия (или бикарбонат калия). Бикарбонат также используется в целлюлозно-бумажной промышленности, водоочистке и бурении нефтяных скважин.

ФактВыставка оборудования и техники